水的性质有哪些
水的物理性质？
水的物理性质？
物理 水 通常是无色、无味的液体。 沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。 凝固点：0℃ 三相点：0.01℃ 最大相对密度时的温度：3.982℃ 比热容：4.186kJ/（kg·℃）0.1MPa15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg）0.1MPa100℃ 密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103kg/m3。 临界温度：374.2℃ 导热率:在20℃时，水的热导率为0.006J/s·cm·K， 冰的热导率为0.023J/s·cm·K， 在雪的密度为0.1×103kg/m3时，雪的热导率为0.00029J/s·cm·K。 浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。 化学 化学式：HO 水之韵律(20张) 结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。 相对分子质量：18.016 化学实验：水的电解。方程式：2HO通电2H↑ O↑（分解反应） 分子构成：氢原子、氧原子。 CAS号：7732-18-5 水具有以下化学性质： 1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。 水的电离：纯水中存在下列电离平衡：HO可逆H OH或HO HO可逆HO OH。 注：“HO”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H，更准确的说法为H9O4，纯水中氢离子物质的量浓度为10mol/L。 2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。 2Na 2HO2NaOH H↑ Mg 2HOMg（OH）↓ H↑ 3Fe 4HO（水蒸气）FeO 4H（加热） C HOCO H（高温） 3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气 2F 2HO4HF O↑。 4.水的电解： 水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧2HO2H↑ O↑。 5.水化反应： 水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。 NaO HO2NaOH CaO HOCa（OH） SO HOHSO PO 3HO2HPO CHCH HO←→CHOH 6.水解反应 盐的水解： 氮化物水解：MgN 6HO（加热）3Mg（OH）↓ 2NH↑ NaAlO HCI HOAl（OH）↓ NaCI（NaCI少量） 碳化钙水解：CaC（电石） 2HO（饱和氯化钠）Ca（OH） CH↑ 卤代烃水解：CHBr HO（加热下的氢氧化钠溶液）←→CHOH HBr 醇钠水解： CHONa HO→CHOH NaOH 酯类水解： CHCOOCH HO（铜或银催化并且加热）←→CHCOOH CHOH 多糖水解：（CHO）n nHO←→nCHO 丙腈水解：CHCHCN HO→CHCHC(OH)NH CHCHC(OH)NH HO→CHCHC(OH)NH→ CHCHCONH HO→CHCHCOOH NH 酰胺水解：—CO—NH— HO→—COOH NH— 6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。 水 7.水的电离： 纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。 HO←→H OH 298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。 8.水是两性物质，既有氢离子（H），也有氢氧根离子（OH）。但纯净蒸馏水是中性的。 9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。